üldine

Elektronegatiivsust


Mis on elektronegatiivsus? Definitsioon ja selgitus ...

elektronegatiivsust (mõnikord ekslikult nimetatud elektronegatiivsuseks) on aatomi võime elektronide ligimeelitamiseks. Ühelt poolt sõltub see omadus aatomi raadiusest. Mida väiksem on tuuma ja valentselektronite vaheline kaugus, seda tugevam on aatomi tuuma ligitõmbavus teistele elektronidele. Ja teisest küljest mängib rolli ka atraktsioon ise. Mida suurem on aatominumber, seda tugevam on aatomituuma üldine külgetõmme. Perioodilise tabeli tulemuseks on järgmine tabel:

Elektronegatiivsus suureneb perioodilises tabelis vasakult paremale ja ülalt alla. Fakt, et elektronegatiivsus aatomi arvu suurenemisega ei suurene, on tingitud asjaolust, et iga perioodilise süsteemi perioodiga lisatakse ka täiendav elektronkest. See vähendab potentsiaalselt aatomi tuuma külgetõmmet väliskesta külge.
Mõiste "elektronegatiivsus" ulatub tagasi Ameerika keemiku Linus Paulingi juurde. Tema arvutused on aluseks Paulingu skaalale, mille piires saab lugeda elementide elektronegatiivsust. Kirjanduses olevad väärtused pole enamasti siiski ühtsed, sest lisaks Paulingu algsetele väärtustele on olemas ka värskendatud väärtuste tabel. Lisaks näitab elektronegatiivsust mõnikord ka Allred-Rochowi skaala või Mullikeni skaala, mis põhinevad muudel arvutusmeetoditel.

Elektronegatiivsuse loetelu vastavalt Paulingule:

Chem. Elementelektronegatiivsust
frantsiumhüdroksiidi0,7
tseesium0,79
rubiidium0,82
kaalium0,82
baarium0,89
raadium0,9
naatrium0,93
strontsium0,95
liitium0,98
kaltsium1,0
magneesium1,31
berüllium1,57
alumiinium1,61
indium1,78
juhtima1,8
gallium1,81
räni1,9
vismut1,9
tina1,96
poloonium2,0
germaanium2,01
boori2,04
antimoni2,05
telluuri2,1
arseen2,18
fosfor2,19
astatiin2,2
vesinik2,2
seleeni2,55
süsinik2,55
väävel2,58
jood2,66
broom2,96
lämmastik3,04
kloor3,16
hapnik3,44
fluor3,98