Üksikasjalikult

Stöhhiomeetria


Mis on stöhhiomeetria? määratlus:

stöhhiomeetria "Reagentide" (lähtematerjalid) ja saaduste (saadud ained) suhtelise massi koostise arvutamise või arvutamise teooria keemilises reaktsioonis. Teisisõnu, stöhhiomeetriat kasutatakse keemias keemiliste reaktsioonide mõistmiseks seoses keemilises reaktsioonis osalevate ainete tegelike proportsioonidega. Termin stöhhiomeetria on laenatud kahest kreeka terminist "stoicheion" (= põhimaterjal) ja "metrein" (= mõõtmine).

Stöhhiomeetrilised seadused:

Stöhhiomeetria põhineb sisuliselt kolmel põhiseadusel, mis on esitatud allpool.
Maa kaitse seadus (Lomonosovi-Lavoisieri seadus):
Põhilause: "Pärast keemilist reaktsiooni vastab toodete mass ikkagi hargnenud ainete massile." Keemilises reaktsioonis toimub ainult aatomite ümberkorraldus või ümberkorraldus. Reaktsiooni ajal aga aatomid ei moodustu / kao, nii et mass jääb samaks.
Pidevate proportsioonide seadus (Prousti seadus):
Põhilause: "Konkreetse keemilise ühendi elementide massisuhe on alati sama." Lihtsaim näide on vee keemiline ühend. Veemolekul koosneb alati ühest hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist.
Mitme proportsiooni seadus (Daltoni seadus):
Põhilause: "Keemiliste ühendite elementide massisuhe on üksteisega alati täisarvulises suhtes." See seadus põhineb konstantsete proportsioonide seadusel. Seetõttu tagasi veemolekulide näite juurde: Veeklaasis on vesiniku ja hapniku suhe alati 2: 1, kuna iga veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist.